Méthode n° 1 - Corrigé de l'exercice

Remarque : pour éviter d'alourdir les écritures, les états physiques des espèces ne sont pas indiqués dans les couples acide-base.

1. Étape 1. Les couples en présence sont `"NH"_4^{+}"/NH"_3`, `"HCOOH/HCOO"^-` et les deux couples de l’eau `"H"_3"O"^{+}"/H"_2"O"` et `"H"_2"O/OH"^-`.

Étape 2. D’après l’énoncé de la question, c’est l’ammoniaque `"NH"_3` qui est la base qui va réagir avec l’acide méthanoïque `"HCOOH"` qui est l’acide : `"NH"_4^{+}"/"\underline{"NH"_3}` ,  `\underline{"HCOOH"}"/HCOO"^-`, `"H"_3"O"^{+}"/H"_2"O"` et `"H"_2"O/OH"^-`.

Étape 3. Demi-équations des deux couples acide-base mis en jeu :
`"NH"_3"(aq)"+"H"^+="NH"_4^{+}"(aq)"`
`"HCOOH(aq)"="HCOO"^{-}"(aq)"+"H"^+`

Étape4. Combinaison de ces deux demi-équations :
`"NH"_3("aq") + cancel("H"^+) +"HCOOH(aq)"⇄"NH"_4^{+}"(aq)"+"HCOO"^{-}("aq")+cancel("H"^+)`
soit : `"NH"_3 "(aq)" + "HCOOH (aq)" ⇄ "NH"_4^{+} "(aq)" + "HCOO"^{-} "(aq)"`

2. Étape 1. Les couples fournis sont `"NH"_4^{+}"/NH"_3`, `"HCOOH/HCOO"^-` et les deux couples de l’eau `"H"_3"O"^{+}"/H"_2"O"` et `"H"_2"O/OH"^-`.

Étape 2. D’après l’énoncé de la question, c’est l’acide méthanoïque `"HCOOH"` qui est l’acide de la réaction. Comme à ce stade, on ne repère qu’un acide, la base qui réagit est donc l’eau `"H"_2"O"` (le solvant) : `"NH"_4^{+}"/NH"_3`,  `\underline{"HCOOH"}"/HCOO"^-`, `"H"_3"O"^{+}"/"\underline{"H"_2"O"}` et `"H"_2"O/OH"^-`.

Étapes 3. Demi-équations des deux couples acide-base mis en jeu :
`"HCOOH(aq)"="HCOO"^{-}"(aq)"+"H"^+`
\(\text {H}_2\text {O}(\ell)+\text {H}^{+}=\text {H}_3\text {O}^{+}\text {(aq)}\)

Étape4. Combinaison de ces deux demi-équations :
\(\require{\cancel}\text{HCOOH(aq)}+\text{H}_2\text{O}(\ell)+ \cancel{\text{H}^+} ⇄ \text{HCOO}^-\text{(aq)}+\cancel{\text{H}^+}+\text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)}\)
soit : \(\require{\cancel}\text{HCOOH(aq)}+\text{H}_2\text{O}(\ell) ⇄ \text{HCOO}^-\text{(aq)}+\text{H}_3\text{O}^+\text{(aq)}\)